🔥Реакции горения!
«С чем их едят» и как уравнивать)
Напоминаю, что этот тип реакций относится к экзотермическим, какие ещё туда можно отнести писала с предыдущем посте, смотри 👉🏻
🔸Какой алгоритм уравнивания таких реакций:
1. Уравнять химические элементы, находящиеся в бинарном соединении.
2. Посчитать количество кислорода в правой части уравнения.
3. Варианты развития сюжета:
📌Если у нас четное количество кислорода справа, следовательно, делим на 2 и ставим коэффициент перед кислородом.
📌Если нечетное количество, тогда удваиваем коэффициенты перед каждым веществом, включая бинарное, но исключая молекулярный кислород.
4. В случае нечетного числа атомов кислорода в правой части и после удвоения коэффициентов снова его подсчитываем.
5. Полученное число делим на 2 и ставим коэффициент перед кислородом справа.
6. Готово! 🎉
#лайфхак #химия #знания
Классификация оксидов встречается в 5 задании. Топчик тема🔥
Понять ее не сложно, но главное выучить!
Основные оксиды-оксиды металлов в степени окисления +1,+2.
Амфотерные оксиды-оксиды металлов в степени окисления +3, +4.
️ИСКЛЮЧЕНИЯ: ZnO, BeO, SnO, PbO. У них степень окисления +2, они все равно амфотерные!
Кислотные оксиды-чаще оксиды неметаллов, но также и металлов в степени окисления +5, +6, +7.
️ИСКЛЮЧЕНИЯ: CO, NO, N2O, SiO. Их называем несолеобразующими!
#оксиды #препод #химия #егэ #chemistry
или основания в растворе. При взаимодействии с более сильным основанием у него "включаются" кислотные свойства и в растворе образует комплексную соль.
Так осадок растворяется! ✨
2KOH + Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]
Образование фосфата цинка по механизму обмена ацетата цинка с фосфатом натрия.
3(CH3COO)2Zn + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6CH3COONa
Широко применяется при производстве грунтовок или однослойных антикоррозийных покрытий на основе различных связующих.
#rus #new #chemicallife
Карбонат цинка ZnCO3 - осадок белого цвета. Берем любую растворимую соль цинка и добавляет соль, содержащую карбонат:
(CH3COO)2Zn + Na2CO3 = ZnCO3 + 2CH3COONa
Интересное применение:
В качестве антисептика, средства сушащего и противовоспалительного характера, а также как компонента в косметических средствах – порошки, тени для век и помады.
#химия #chemolife #chem #качественныереакции #цинк
#химия #experiment #chem #россия #rus #осадок
Гидроксид меди (II), имеющий осадок синего цвета, легко образуется в реакциях обмена, например, между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия:
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
Гидроксид меди (II) используется в качестве фунгицида.
#химия #chemolife #chem #качественныереакции #медь